c2h4 ra c2h5br

Cân bởi vì phương trình

3C2H4 + 4H2O + 2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2 + 3C2H4(OH)2

Bạn đang xem: c2h4 ra c2h5br

C2H4 + HBr → C2H5Br

Tìm hiểu về C2H4

Ethylene là gì?
Etylen là 1 thích hợp hóa học cơ học ko no đem công thức chất hóa học là C2H4. Nó mang 1 links song và là member giản dị nhất của group hydrocacbon anken.

C2H4 là 1 anken giản dị nhất mang tên chất hóa học là Etylen. Nó còn được gọi là Ethene hoặc Polyethylene hoặc Etileno. Nó được dùng thoáng rộng như 1 loại hooc môn thực vật, hóa học thực hiện lạnh lẽo và phụ gia đồ ăn.

Etylen là 1 hóa học khí ko color, đem hương thơm và vị ngọt. Nó dễ dàng cháy và nhẹ nhàng rộng lớn Lúc đối chiếu với bầu không khí. Khi xúc tiếp với nhiệt độ hoặc lửa nhập thời hạn nhiều năm, những thùng chứa chấp rất có thể tiếng nổ.

Tính hóa học của Etylen – C2H4
C2H4 Etylen
Khối lượng phân tử của C2H4 28,054 g / mol
Mật phỏng của Ethylene 1,178 kilogam / m3
Điểm sôi của Ethylene -103,7 ° C
Điểm rét chảy của Ethylene -169,2 ° C
Sản xuất Ethylene
Trong năm trước đó Etileno được phát triển bởi vì khoảng tầm 117 doanh nghiệp kể từ 32 vương quốc.

Công nghiệp hóa dầu – Một cách thức đa phần nhằm phát triển ethylene là bởi vì cách thức crackinh khá nước. Các hydrocacbon cùng theo với khá nước được nhóm rét cho tới nhiệt độ phỏng kể từ 750–950 ° C. Nó quy đổi những hydrocacbon rộng lớn trở nên hydrocacbon nhỏ rộng lớn và đưa đến hiện tượng kỳ lạ ko bão hòa. Khi nguyên vật liệu là etan thì thành phầm là etylen. Polyetylen được tách thoát ra khỏi láo lếu thích hợp láo lếu thích hợp nhận được bởi vì quy trình nén và chưng đựng lặp chuồn tái diễn. Các cách thức không giống nhằm phát triển ethylene bao hàm, tổ hợp Fischer-Tropsch, khử hydro bởi vì xúc tác, phối hợp lão hóa metan và metanol-to-olefin (MTO).

Phương pháp chống thực nghiệm – Nó khan hiếm Lúc được sẵn sàng nhập chống thực nghiệm và thông thường được mua sắm. Nó rất có thể được tổ hợp bằng phương pháp khử nước etanol với H2SO4 (axit sunfuric) hoặc với oxit nhôm nhập trộn khí.
[latex] CH_ {3} -CH_ {2} -OH \ overset {Al_ {2} O_ {3}} {\ rightarrow} CH_ {2} = CH_ {2} + H_ {2} O [/ latex]

Tính Hóa chất của Ethylene:
(a) Đốt cháy (oxi hóa với ko khí):

Ethene cháy nhập bầu không khí hoặc oxy Lúc đun rét tạo ra trở nên CO2 và H2O. Các phản xạ cháy đem thực chất là lan nhiệt độ rộng lớn.

C2H4 + 3O2 ⟶ 2CO2 + 2H2O

(b) Các phản xạ trùng khớp của etilen:

Phản ứng trùng khớp etilen kéo đến polythene đem nhì loại:

Xem thêm: hình nền đẹp cho máy tính 4k

Polyetylen tỷ lệ thấp: Nó được pha chế bằng phương pháp nung rét etilen cho tới 463-483 K bên dưới áp suất khoảng tầm 1500 atm. nhập sự hiện hữu của những dấu tích của oxy.

n [CH2 = CH2] ⟶ [ー CH2 ー CH2 ー] n

Polyetylen tỷ trọng thấp trơ về mặt mày chất hóa học, mềm và dẫn năng lượng điện xoàng.

Polyetylen tỷ lệ cao: Nó được pha chế bởi vì phản xạ trùng khớp etilen ở khoảng tầm 333-343 K bên dưới áp suất 6-7 atm. nhập hóa học xúc tác ví dụ như hóa học xúc tác Ziegler Natta. Polyme này cũng trơ ​​về mặt mày chất hóa học tuy nhiên khá mềm và cứng.

Công dụng của Etylen- C2H4
Ethylene được dùng nhập phát triển rượu.
Được dùng nhập phát triển polyetylen.
Được dùng trong các việc xúc tiến sự oxi hóa.
Dùng nhằm phát triển hóa học mềm sản xuất.
Dùng thực hiện dung dịch khử cỏ.
Dùng thực hiện hóa học đóng góp rắn cho tới dung dịch lá.
Được dùng như 1 hóa học thực hiện lạnh lẽo.
Được dùng như 1 hóa học gây thích.
Được dùng nhằm đẩy mạnh quy trình chín của ngược cây thương nghiệp.
Dùng nhập hàn sắt kẽm kim loại.
Mối nguy khốn so với sức mạnh của Ethylene
Nồng phỏng tầm nhập bầu không khí rất có thể khiến cho buồn ngủ, bất tỉnh nhân sự và chóng mặt quay cuồng. Tiếp xúc trên mức cho phép rất có thể kéo đến làm cho đầu đau, yếu đuối cơ và buồn ngủ. Hình như, khá của thích hợp hóa học này rất có thể khiến cho ngạt thở. Khi va nhập ethylene ở dạng lỏng, nó sẽ gây ra rộp và thương tích nặng trĩu. Khi nhóm rét, ngọn lửa giải hòa những khí không dễ chịu và ô nhiễm và độc hại.

Câu căn vặn thông thường gặp-Câu căn vặn thông thường gặp
1. Ai là kẻ phân phát hình thành etylen?
Một mái ấm khoa học tập người Nga thương hiệu là Dimitry Neljubow nhập năm 1901 đang được minh chứng rằng bộ phận hoạt động và sinh hoạt là ethylene. Sự nghi vấn được phân phát hình thành rằng nhập năm 1917 ethylene đang được xúc tiến quy trình áp suất. Cho cho tới năm 1934, Gane mới nhất công phụ thân rằng những xí nghiệp sản xuất tổ hợp ethylene.

2. etylen được phát triển như vậy nào?
Ethylene được cải cách và phát triển thương nghiệp bằng phương pháp crackinh khá nước của khá nhiều loại nguyên vật liệu hydrocacbon. Các tiến độ bẻ khóa olefin và quy đổi cho nhau đang rất được xây cất nhằm nâng lên hiệu suất cao của olephins nhẹ nhàng. Họ thông thường tiếp tục đem hóa C4-C8 olephins và nhiệt độ phân xăng nhẹ nhàng trở nên ethylene và propylene.

3. Etylen đem nặng trĩu rộng lớn bầu không khí không?
Etylen đem dạng khí ko color, hương thơm thơm phức nhẹ nhàng. Nó nhẹ nhàng rộng lớn khí quyển.

4. Etylen phân cực kỳ hay là không phân cực?
Etylen là 1 hóa học đem đặc thù ko phân cực kỳ. Vấn đề này là vì bọn chúng đem sự phân bổ năng lượng điện đều nhau, không phải như phân tử phân cực kỳ.

5. Chức năng của etilen là gì?
Ở thực vật, etylen hoạt động và sinh hoạt như 1 loại hooc môn. Nó hoạt động và sinh hoạt ở vận tốc vết nhập trong cả thời hạn sinh sống của cây bằng phương pháp kích ứng hoặc trấn áp sự trưởng thành và cứng cáp của ngược, sự cởi hoa và rụng lá (hoặc rụng).

Xem thêm: làm the atm vietcombank lấy ngay