Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O là phương trình lão hóa khử được trung học phổ thông Ngô Thì Nhậm biên soạn chỉ dẫn chúng ta học tập ghi chép và cân đối đúng chuẩn phản xạ Lúc cho tới Zn tính năng với HNO3 loãng theo đuổi cách thức thăng vày electron. Mời chúng ta tìm hiểu thêm.
1. Phương trình phản xạ Zn tính năng HNO3 loãng đi ra N2
5Zn + 12HNO3 → 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O
2. Hướng dẫn cân đối phản xạ Zn tính năng HNO3 loãng
Bạn đang xem: hno3 ra n2
→ 5Zn + 12HNO3 → 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O
3. Điều khiếu nại phản xạ xẩy ra Lúc cho tới Zn + HNO3 loãng
Nhiệt chừng thường
4. Bài tập dượt áp dụng liên quan
Câu 1. Hệ số của HNO3 nhập phản ứng:
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + N2 + H2O (biết tỉ lệ thành phần mol của N2O : N2 = 2 : 3) là
A. 55.
B. 56.
C. 70.
D. 50.
Vì tỉ lệ thành phần mol của N2O : N2 là 2 : 3 => bịa đặt 2 trước N2O và bịa đặt 3 trước N2 sau ê tính tổng eletron nhận = 10.5 – 2.2.1 – 0 = 46
Chọn thông số sao cho tới tổng electron cho tới = tổng elron nhận => nhân 23 ở quy trình cho tới eletron và nhân 1 ở quy trình nhận eletron
23Zn + 56HNO3 → 23Zn(NO3)2 + 2N2O + 3N2 + 28H2O
Câu 2. Cho phương trình hoá học: Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O
Tổng thông số cân đối (nguyên, tối giản) của phản xạ là
A. 26
B. 28
C. 27
D. 29
Câu 3. Hòa tan trọn vẹn 6,5 gam Zn nhập hỗn hợp HNO3 loãng, dư nhận được hỗn hợp X và 0,224 lít khí N2 (đktc). Khối lượng muối hạt nhập hỗn hợp X là
A. 18,90 gam.
B. 17,80 gam.
C. 19,9 gam.
D. 28,35 gam.
nZn = 6,5/65 = 0,1 (mol); nN2= 0,224/22,4 = 0,01 (mol)
Ta thấy:
necho= 2nZn = 0,4 (mol) > ne nhận = 10nN2 = 0,2 (mol) → Sản phẩm khử sở hữu chứa chấp NH4NO3
Quá trình cho tới – nhận e:
0Zn → Zn+2 + 2e +5N + 10e → 20N(N2)
2+5N + 8e→−3N (NH4NO3)
Áp dụng bảo toàn e:
2nZn = 10nN2 + 8nNH4NO3
⇔ 2.0,1 = 10.0,01 + 8nNH4NO3 ⇔ nNH4NO3 = 0,0125 (mol)
Muối nhập hỗn hợp X gồm: 0,1 mol Zn(NO3)2 và 0,025 mol NH4NO3
→ mmuối = 0,1.189 + 0,0125.80 = 19,9 gam
Câu 4. Hòa tan trọn vẹn 13,00 gam Zn nhập hỗn hợp HNO3 loãng, dư nhận được hỗn hợp X và 0,448 lít khí X có một không hai (đktc). Cô cạn hỗn hợp X nhận được 39,8 gam hóa học rắn. Khí X là:
A. NO2
B. N2
C. N2O
D. NO
Chất rắn khan nhận được chứa chấp Zn(NO3)2 và hoàn toàn có thể sở hữu NH4NO3.
Ta có: nZn(NO3)2 = nZn = 0,2 mol
Giả sử 1 phân tử khí trao thay đổi n electron.
BT electron: n e cho = n e nhận => 2nZn = 8nNH4NO3 + n.n khí => 2.0,2 = 8.0,025 + n.0,02
=> n = 10 => X là N2
Câu 5. Nhiệt phân trọn vẹn 17,0 gam AgNO3 nhận được a gam sắt kẽm kim loại. Giá trị của a là
A. 2,7 gam.
B. 10,8 gam.
C. 5,4 gam.
D. 13,5 gam.
Câu 6. Cho 1,12 lít khí N2 tính năng với 4,48 lít khí H2 đưa đến V lít khí NH3 (điều khiếu nại chi chuẩn). hiểu hiệu suất phản xạ là 25%. Tính độ quý hiếm của V?
A. 2,24 lít
B. 5,6 lít
C. 0,56 lít
D. 1,12 lít
Phương trình hóa học:
Phản ứng: N2 + 3H2 → 2NH3
Ban đầu: 0,05 0,2 mol
(So sánh thấy: 0,05/1 < 0,2/3 nên hiệu suất tính theo đuổi N2 => nN2 pư = 0,05.25% = 0,0125 mol)
N2 + 3H2 → 2NH3
0,0125 → 0,0375 → 0,025
→ V = 0,025.22,4 = 0,56 lít
Câu 7. Điểm kiểu như nhau thân thích khí nito và khí cacbonic là:
A. Đều ko tan nhập nước
B. Đều sở hữu tính Oxi hóa và tính khử
C. Đều ko giữ lại sự cháy và sự sống
D. Tất cả đáp án bên trên đều đúng
Câu 8. Cho những câu sau nói đến đặc điểm của nito:
1) Hóa lỏng ở sức nóng chừng vô cùng thấp (-1960C)
2) Có năng lực đông đúc nhanh
3) Tan nhiều nhập nước
4) Nặng rộng lớn Oxi
5) Kém bền, dễ dẫn đến phân diệt trở nên nitơ vẹn toàn tử
Tìm những đặc điểm ko thuộc sở hữu khí nitơ?
A. (1); (3); (4)
B. (1); (2)
C. (3); (4); (5)
D. (2); (3); (5)
Xem thêm: cắt mái bay
3) Tan nhiều nhập nước
4) Nặng rộng lớn Oxi
5) Kém bền, dễ dẫn đến phân diệt trở nên nitơ vẹn toàn tử
Câu 9. Cho tổng hợp X bao gồm 0,05 mol Cu; 0,1 mol Zn; 0,15 mol Al nhập 500 ml hỗn hợp HCl. Phản ứng kết đôn đốc nhận được hỗn hợp Y và tổng hợp rắn Z. Cho Z và hỗn hợp HNO3 sở hữu dư nhận được 2,24 lít NO (đktc). Tìm mật độ hỗn hợp HCl
A. 1,8M
B. 3M
C. 0,9M
D. 2,5M
Các quy trình trao thay đổi electron là:
Quá trình cho tới e
Cu → Cu2+ + 2e
Zn → Zn2+ + 2e
Al → Al3+ + 3e
Quá trình nhận e
2H+ + 2e → H2
N+5 + 3e → N+2
Áp dụng bảo toàn electron tớ có
2nCu + 2nZn + 3nAl = nHCl + 3nNO
=> 2.0,05 + 2.0,1 + 3.0,15 = nH+ + 3.0,1 => nH+ = 0,45 mol
⇒ nHCl = 0,45 mol ⇒ CM HCl = 0,9M
Câu 10. Cho hỗn hợp NH3 cho tới dư nhập hỗn hợp chứa chấp AlCl3 và ZnCl2 thu được kết tủa A. Nung A được hóa học rắn B. Cho luồng hiđro trải qua B nung rét tiếp tục nhận được hóa học rắn này nhập số những hóa học sau?
A. Zn và Al2O3.
B. Al và Zn.
C. Al2O3.
D. Al và ZnO.
AlCl3 + 3NH3 + 6H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl
ZnCl2 + 2NH3 + 2H2O → Zn(OH)2 + 2NH4Cl
Zn(OH)2 + NH3 dư → [Zn(NH3)6](OH)2
Câu 11. Hoà tan không còn lếu phù hợp X bao gồm Zn và ZnO nhập hỗn hợp HNO3 loãng dư thấy không tồn tại khí cất cánh đi ra và nhập hỗn hợp chứa chấp 56,7 gam Zn(NO3)2 và 4 gam NH4NO3. Phần trăm lượng Zn nhập X là
A. 33,33%
B. 66,67%
C. 61,61%
D. 50,00%
nZn(NO3)2 = 0,3 mol;
nNH4NO3 = 0,05 mol
ZnO tính năng với HNO3 ko sinh đi ra thành phầm khử vì như thế tiếp tục đạt số lão hóa tối đa
Bảo toàn e: 2.nZn = 8.nNH4NO3 => nZn = 4.0,05 = 0,2 mol
Bảo toàn yếu tắc Zn: nZn(NO3)2 = nZn + nZnO
=> nZnO = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol
%mZn = 0,2.65/(0,2.65 + 0,1.81).100% = 61,61%
Câu 12. Cho m (g) lếu phù hợp Mg, Al, Zn tính năng với 0,112 lit Cl2 ở đktc, phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được hóa học rắn X. Cho X tính năng với hỗn hợp axit HCl dư nhận được hỗn hợp Y và 0,168 lit H2 đktc. Làm thô hỗn hợp Y thu được một,245 gam hóa học rắn khan. m có mức giá trị là:
A. 0,3575
B. 1,4300
C. 2,1400
D. 0,7150
nCl2 = 0,005 mol
nH2 = 0,0075 mol
nCl– = 2nCl2 + 2nH2 = 0,025 mol
Bảo toàn khối lượng: mmuối = mKL + mCl–
=> 1,245 = mKL+ mCl– = m + 0,025.35,5
=> m= 0,3575 g
Câu 13. Dãy sắt kẽm kim loại này trong những sản phẩm tại đây bao gồm những sắt kẽm kim loại đều ko tính năng với hỗn hợp H2SO4 loãng?
A. Al, Mg, Cu
B. Fe, Mg, Ag
C. Al, Fe, Mg
D. Al, Fe, Cu
Câu 14. Cho lếu phù hợp bao gồm 1 mol hóa học A và 1 mol hóa học B tính năng không còn với hỗn hợp H2SO4 đăc, rét (dư) đưa đến 1 mol khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất). Hai hóa học A, B là
A. Fe, Fe2O3
B. Fe, FeO
C. Fe3O4, Fe2O3
D. FeO, Fe3O4
Xét quy trình cho tới – nhận e:
Cho e:
Fe: Fe0→Fe+3 + 3e
FeO: +2Fe →+3Fe + 1e
Fe3O4: +8/3Fe3 →3+3Fe + 1e
Nhận e: S+6→S+4 + 2e
A. FeO, Fe3O4 : nSO2 = (1+1)/2 = 1 mol
B. Fe3O4, Fe2O3: nSO2 = một nửa = 0,5 mol
C. Fe, Fe2O3: nSO2= 3/2= 1,5mol
D. Fe, FeO: nSO2 = (3 + 1)/2 = 2 mol
————————————–
Mời chúng ta tìm hiểu thêm một trong những tư liệu liên quan
THPT Ngô Thì Nhậm tiếp tục gửi cho tới các bạn Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O được trung học phổ thông Ngô Thì Nhậm biên soạn. Nội dung tư liệu canh ty chúng ta biết phương pháp ghi chép và cân đối phương trình phản xạ Lúc cho tới Zn tính năng với HNO3 loãng, kể từ ê hoàn toàn có thể phân biệt hiện tượng lạ sau phản xạ.
Các chúng ta cũng có thể những em nằm trong tìm hiểu thêm tăng một trong những tư liệu tương quan hữu ích nhập quy trình học hành như: Giải bài bác tập dượt Hóa 12, Giải bài bác tập dượt Toán lớp 12, Giải bài bác tập dượt Vật Lí 12 ,….
Ngoài đi ra, trung học phổ thông Ngô Thì Nhậm tiếp tục xây dựng group share tư liệu ôn tập dượt trung học phổ thông Quốc gia không tính phí bên trên Facebook: Tài liệu học hành lớp 12 Mời chúng ta học viên nhập cuộc group, nhằm hoàn toàn có thể cảm nhận được những tư liệu, đề thi đua tiên tiến nhất.
Đăng bởi: trung học phổ thông Ngô Thì Nhậm
Chuyên mục: Giáo dục
Xem thêm: phong trào cần vương bùng nổ trong hoàn cảnh nào
Bình luận