فرمول واکنش پتاسیم هیدروکسید با آب

واکنش پتاسیم هیدروکسید یا پتاس با آب را نمی توانیم به عنوان یک واکنش شیمیایی نام گذاری کنیم؛ زیرا در این واکنش محصول متفاوتی تولید نمی شود، تغییرات فیزیکی و شیمیایی خاصی نداریم و فقط تفکیک اجزا سازنده پتاسیم هیدروکسید به آنیون و کاتیون آن در این واکنش وجود دارد. پس در این واکنش یک باز قوی به نام پتاسیم هیدروکسید تفکیک می شود. فرمول واکنش پتاسیم هیدروکسید با آب ساختاری ساده دارد و آنچه در این واکنش پیچیده است، نحوه انجام این واکنش است که موضوع را سخت تر جلوه می دهد.البته واکنش پتاسیم هیدروکسید با آب واکنشی ریسک پذیر است که باید در هنگام انجام این واکنش کاملا مراقب بود.

ساختار فرمول

Bạn đang xem: koh h2o

اکسید پتاسیم + آب، هیدروکسید پتاسیم تولید می کند. اکسید پتاسیم یک ترکیب یونی است. پتاسیم دارای بار K+و اکسیژن دارای بارO2−است. برای تعادل یک یون اکسید با فرمول K2O به 2 یون پتاسیم نیاز داریم. هیدروکسید پتاسیم یک ترکیب یونی است. پتاسیم دارای بار K+و هیدروکسید دارای OH−است. برای تعادل یک یون هیدروکسید با فرمول KOH به 1 یون پتاسیم نیاز داریم. K2O+ H2O→KOH

برای تعادل معادله ضریب 2 را در مقابل هیدروکسید پتاسیم قرار می دهیم.

K2O + H2O → 2KOH

واکنش “شیمیایی” که هنگام حل شدن گلوله های هیدروکسید پتاسیمKOH))در آب اتفاق می افتد ، حلال نامیده می شود.

KOH به طور کامل در آب به یونهای سازنده آن K+و OH-جدا می شود. سپس هر یک از این یونها کاملاً حل شده (یعنی توسط مولکولهای آب احاطه می شوند) تا بارهای موجود در یونها تثبیت شود. این واکنش حلال از آنجا که انرژی تبلور بلورهای KOH در حین حل شدن آزاد می شود ، گرمازا است (گرما آزاد می کند). به همین دلیل است که وقتی KOH با مقدار محدودی آب مخلوط شود ، محلول می تواند گرم (بسیار گرم) شود. هنگامی که گرما پراکنده شد ، آنچه که باقی می ماند یک محلول KOH است ، با یونهای K+و یونهای OH-کاملاً جدا شده و هیدراته می شوند (یعنی توسط مولکولهای H2O حل شده). فلز پتاسیم خیلی سریع با آب واکنش می دهد و یک محلول پایه بی رنگ از هیدروکسید پتاسیم(KOH)و گاز هیدروژن((H2تشکیل می دهد. واکنش حتی زمانی که محلول پایه شود ادامه می یابد. محلول حاصل به دلیل محلول هیدروکسید،پایه ای است. واکنش گرمازا است. پتاسیم بسیار نرم است و به راحتی برش می خورد. سطح حاصل روشن و براق است. با این حال ، این سطح به دلیل واکنش با اکسیژن و رطوبت هوا به زودی لکه دار می شود. اگر پتاسیم در هوا بسوزد ، نتیجه آن عمدتا تشکیل سوپراکسید پتاسیم نارنجی ، KO2 است. اکسید پتاسیم یک ترکیب یونی است. پتاسیم دارای بار K+ و اکسیژن دارای بار O2− است. برای تعادل یک یون اکسید با فرمول K2O به 2 یون پتاسیم نیاز داریم. هیدروکسید پتاسیم یک ترکیب یونی است. پتاسیم دارای بار K+ و هیدروکسید دارای OH− است. برای تعادل یک یون هیدروکسید با فرمول KOH به 1 یون پتاسیم نیاز داریم.

انجام واکنش میان پتاسیم هیدروکسید و آب

واکنش “شیمیایی” که هنگام حل شدن گلوله های هیدروکسید پتاسیم KOH))در آب اتفاق می افتد ، حلال نامیده می شود.

هیدروکسید پتاسیم یک ماده قلیایی قوی است که به طور کامل در آب به یون پتاسیم K+))و یون هیدروکسید OH-)) جدا می شود. انحلال در آب گرما ایجاد می کند ، بنابراین هنگامی که هیدروکسید پتاسیم به آب اضافه می شود ، می توان یک واکنش شدید ایجاد کرد. بعلاوه می توانید معادله را به صورت زیر بنویسید.

KOH +H2O ——————-> K+(aq) + OH-(aq)

از آنجا که این یونها توسط H2O حل می شوند زیرا آب ماهیت قطبی دارد.

تنها فرایندی که به واکنش نزدیک می شود ، جداسازی KOH جامد به یونها است.

KOH (s) → K + (aq) + OH- (aq)

یون پتاسیم توسط کره ای از شش مولکول آب احاطه شده است که به ذره باردار مثبت جذب می شود. یون های هیدروکسید بخشی از شبکه پیوند هیدروژنی مولکول های آب می شوند.

واکنش از دید کاتیون و آنیون

این واکنش به سادگی شروع می شود. کاتیون پتاسیم از آنیون هیدروکسیل جدا می شود. یک مولکول آب با تشکیل یک جفت یونی جدا شده از حلال ، با یک مولکول آب که بین کاتیون پتاسیم(K +)و آنیون هیدروکسیل((OH_ قرار دارد ، در این تفکیک کمک می کند. اگر هوا وجود داشته باشد ، ممکن است کربنات ها تشکیل شوند. واکنش برگشت پذیر است و وقتی هیدروکسید پتاسیم جامد از محلول رسوب کند ، احتمالاً مجموعه متفاوتی از گروه هیدروکسیل اکسیژن و هیدروژن وجود دارد.

نکته ایمنی

این واکنش با اینکه در نگه اول واکنشی بسیار بی خطر و ایمن جلوه می کند، در صورت کوچکترین سهل انگاری فاجعه ای را به بار می آورد. این واکنش میان آب و پتاسیم هیدروکسید باعث ایجاد احتراق نیز می شود و گرمای لازم برای ایجاد اشتعال را مهیا می کند. پس این واکنش در عین ساده بودن و تولید نکردن هر گونه ماده سمی یا بخارات سمی می تواند خطرناک باشد.درست است که این واکنش تولید محصولات خطرناک و سمی را به همراه ندارد ولی فرآیند این واکنش می تواند ایجاد خطر کند؛ البته محصولات خطر ساز را می توان بعد از تولید آنها کنترل کرد ولی فرآیند های شیمیایی خطر ساز را باید حین انجام فرآیند کنترل کرد.

الکترولیت فرمول شیمیایی

در حال حاضر ، سیستم های هوافضا از فناوری های مبتنی بر دو الکترولیت استفاده می کنند: یک الکترولیت مایع قلیایی که از محلول هیدروکسید پتاسیم و آب تشکیل شده و یک الکترولیت جامد ساخته شده از یونومر که هسته سیستم غشای تبادل پروتون را تشکیل می دهد.فرآیند قلیایی محلول 30٪ هیدروکسید پتاسیم در آب باعث ایجاد حداکثر هدایت به عنوان الکترولیت می شود. هنگامی که در یک ظرف قرار دارد و تحت جریان قرار می گیرد ، واکنش های زیر ادامه می یابد:

یونهای هیدروکسیل منفی به آند مثبت مهاجرت کرده و الکترونها را آزاد می کنند و باعث تولید اکسیژن و تشکیل آب می شوند: OH– + 4e– → 2H2O + O2]4

در کاتد منفی ، مولکول های آب شکسته می شوند و یون های هیدروکسیل منفی تشکیل می دهند و هیدروژن آزاد می کنند: H2O + 2e– → 2OH– + H2]2

سیستم الكترون ساخت روسیه كه در داخل میر استفاده می شود و ایستگاه فضایی بین المللی به روند قلیایی متكی است.

فرآیند غشای تبادل پروتون در این فرآیند ، الکترولیت جامد یونومری است که به عنوان غشایی نیمه نفوذ پذیر عمل می کند. در غشای تبادل پروتون ، اجازه هدایت هیدروژن یونی به عنوان بخشی از یک مدار مانند باتری را می دهد. از آنجا که یونوم در برابر گازهای واکنش دهنده مانند هیدروژن مولکولی و اکسیژن نفوذ ناپذیر است ، گازها از یکدیگر جدا می شوند که از فواید و مضرات پتاسیم هیدروکسید است.

چه نوع ماده ای محلول هیدروکسید پتاسیم را خنثی می کند؟

ماده اسیدی محلول هیدروکسید پتاسیم را خنثی می کند.

Xem thêm: hình nền 4d cho máy tính

هیدروکسید پتاسیم یک پایه قوی است. در محلول آبی به یون هیدروکسید و کاتیون پتاسیم تجزیه می شود. یک اسید قوی توانایی خنثی کردن آن را به آب و نمک دارد. محصولات تشکیل شده یک نمک پتاسیم و آب خواهد بود. نمک ممکن است در آن نمک محلول باشد یا نباشد. این نوع واکنش خنثی سازی نامیده می شود. شاخص مورد استفاده فنل فتالئین است.

در ادامه مقاله، با واکنش هیدروکسید پتاسیم با دی اکسید کربن هم آشنا شوید.

واکنش بین KOH و CO2 چیست؟

واکنش بین KOH و CO2 منجر به تشکیل KHCO3 می شود. محصولات حاصل از واکنش بین KOH و CO2 به نسبت واکنش دهنده های موجود بستگی دارد. اگر فقط یک مول KOH و یک مول CO2 وجود دارد، پس محصول واکنش بی کربنات پتاسیم ((KHCO3 است.

KOH + CO2 → KHCO3

اگر KOH در مقادیر بیشتر از یک مول وجود داشته باشد. واکنش به صورت زیر است.

KHCO3 + KOH → K2CO3 + H2O

نتیجه واکنش آب و پتاسیم بی کربنات است.

CO2+H2OàH2CO3

اسیدهای دی پروتیک می‌توانند پروتون‌های خود را در دو مرحله متوالی آزاد کنند که در هنگام واکنش با قلیایی‌های تک باز مانند KOH منجر به تولید دو نمک جداگانه می‌شود.

چرا KOH (هیدروکسید پتاسیم)CO2 را جذب می کند؟

هیدروکسید پتاسیم (KOH) نمی تواند مونوکسید کربن (CO) را مانند دی اکسید کربن (CO2) در دما و فشار اتاق جذب کند. واکنش دوم زمانی که شیشه های حاوی KOH در هوا باز می مانند که بسیار رایج است، زیرا کربناته شدن KOH اتفاق می افتد.

این یک واکنش اسید-باز مستقیم بین یک اسید (CO2) و یک باز (KOH) است:

2KOH ( s ) + CO2 ( g ) → K2CO3 ( s ) + H2O ( l )

KOH با CO واکنش می دهد، با این حال، در دما و فشار بالا برای تشکیل فرمت پتاسیم،HCOOK است.

KOH ( s ) + CO ( g ) → HCOO¯K+ ( s )

نتیجه

فرمول واکنش پتاسیم هیدروکسید با آب را بررسی کردیم و این واکنش فقط انحلال است. این به طور معمول یک تغییر شیمیایی در نظر گرفته نمی شود ، اگرچه اگر آن را انجام داده باشید می دانید که مقدار کافی گرما تولید می شود. این نتیجه از هیدراتاسیون یون ها است: جذب مولکول های آب به یون های پتاسیم و هیدروکسید.

واکنش را می توان به صورت KOH (s) → K⁺ (aq) + OH⁻ (aq) نوشت. اگر می توانستم ، H₂O را روی پیکان بنویسم.

از این واکنش شما یک محلول قلیایی آب اساسی دریافت می کنید. هیدروکسید پتاسیم یک اکسید اساسی است که همه در آب حل می شود و محلول های پایه تشکیل می شود:

هیدروکسید پتاسیم در واقع محصول واکنش فلز پتاسیم با آب است.

2K + 2H2O —-> 2KOH + H2

واکنش آزاد کننده هیدروژن به همین دلیل است که فلز پتاسیم در اطراف آب یا رطوبت بسیار خطرناک است.

Xem thêm: hình nền đẹp cho máy tính cute